Diferența dintre constanta de echilibru și poziția de echilibru

3 Răspunsuri. Iată un răspuns mai simplist. Poziția de echilibru: un set special de concentrații de reactant și specii de produse. Constanta de echilibru: un număr care descrie cât de departe se află echilibrul „înainte” pentru un anumit sistem (așa cum este descris de o anumită ecuație).

1. Ce se înțelege prin constantă de echilibru?
2. Care este diferența dintre KC și QC?
3. Care este diferența dintre Q și KSP?
4. Care este diferența dintre constanta de rată și constanta de echilibru?
5. De ce este dependentă constanta de echilibru?
6. Pentru ce se folosește echilibrul?
7. Ce se va întâmpla când QC KC?
8. Care este ecuația KC?
9. Ce se întâmplă atunci când QC este mai mic decât KC?
10. Ce se întâmplă dacă Q este mai mic decât KSP?
11. Care este efectul catalizatorului asupra constantei de echilibru?
12. Ce înseamnă KSP?

Ce se înțelege prin constantă de echilibru?

Constanta de echilibru a unei reacții chimice este valoarea coeficientului său de reacție la echilibrul chimic, o stare abordată de un sistem chimic dinamic după ce s-a scurs suficient timp, în care compoziția sa nu are o tendință măsurabilă spre schimbări ulterioare.. ...

Care este diferența dintre KC și QC?

Qc și Kc se calculează în același mod, dar Qc este utilizat pentru a determina ce direcție va avea loc o reacție, în timp ce Kc este constanta de echilibru (raportul dintre concentrațiile de produse și reactanți atunci când reacția este la echilibru).

Care este diferența dintre Q și KSP?

Q = Ksp. Soluția este saturată și la echilibru. Î>Ksp. Soluția este suprasaturată și solidul ionic va precipita.
...
Condiții de echilibru și non-echilibru.

Care este diferența dintre constanta de rată și constanta de echilibru?

Constanta de echilibru este egală cu constanta de viteză pentru reacția directă împărțită la constanta de viteză pentru reacția inversă. ... 1 enumeră concentrațiile inițiale și de echilibru din cinci experimente diferite folosind sistemul de reacție descris de ecuația 15.2.

De ce este dependentă constanta de echilibru?

Valoarea constantei de echilibru pentru orice reacție este determinată numai prin experiment. ... Depinde totuși de temperatura reacției. Acest lucru se datorează faptului că echilibrul este definit ca o condiție care rezultă din faptul că ratele reacțiilor înainte și invers sunt egale.

Pentru ce se folosește echilibrul?

Reacțiile de echilibru chimic necesită reacții reversibile care pot forma un echilibru dinamic, aceste concepte sunt, de asemenea, tratate aici. Constanta de echilibru este utilizată pentru a determina dacă reactanții sau produsele sunt favorizate într-o reacție la echilibru chimic.

Ce se va întâmpla când QC KC?

Dacă Qc > Kc, sistemul a depășit echilibrul. Raportul concentrațiilor este ridicat. Pentru a ajunge la echilibru, produsele trebuie convertite din nou în reactanți. Înseamnă că sistemul trebuie să procedeze de la dreapta la stânga pentru a ajunge la echilibru.

Care este ecuația KC?

Kc este constanta de echilibru a unei reacții chimice. ... Pentru reacția A + B = AB, constanta de echilibru Kc este definită ca [AB] / [A] [B]. Suporturile indică concentrațiile de reactivi care trebuie date pentru a calcula Kc. De exemplu, vom calcula Kc pentru două reacții.

Ce se întâmplă atunci când QC este mai mic decât KC?

Când Qc este mai mare decât Kc, reactanții s-ar forma pentru a obține acest raport înapoi la echilibru. Când Qc este mai mic decât Kc, s-ar forma produse pentru a obține raportul până la echilbriu. Când sunt egali, este la echilibru.

Ce se întâmplă dacă Q este mai mic decât KSP?

Dacă Q < K_sp, nu se va forma precipitat. Dacă Q = K_sp, se va forma un precipitat. Dacă Q > K_sp, se va forma un precipitat. Rețineți că precipitațiile nu se pot întâmpla imediat dacă Q este egal sau mai mare decât K_sp.

Care este efectul catalizatorului asupra constantei de echilibru?

Constantele de echilibru nu sunt modificate dacă adăugați (sau schimbați) un catalizator. Singurul lucru care schimbă o constantă de echilibru este o schimbare de temperatură. Poziția de echilibru nu se modifică dacă adăugați (sau schimbați) un catalizator. Un catalizator accelerează atât reacțiile înainte, cât și cele din spate cu exact aceeași cantitate.

Ce înseamnă KSP?

Ksp (constanta produsului de solubilitate) este echilibrul dintre un solid și ionii săi respectivi într-o soluție. Valoarea constantei identifică gradul în care compusul se poate disocia în apă. De exemplu, cu cât Ksp este mai mare, cu atât compusul este mai solubil.