Differbetween
Kc și Kp sunt constantele de echilibru ale amestecurilor gazoase. Cu toate acestea, diferența dintre cele două constante este că Kc este definit de concentrațiile molare, în timp ce Kp este definit de presiunile parțiale ale gazelor dintr-un sistem închis..
- Care este constanta de echilibru KC și KP?
- Care este relația dintre KP și KC pentru reacția de mai jos?
- KC este întotdeauna mai mare decât KP?
- Care este formula KP?
- Depinde KP de presiune?
- Care dintre următoarele reacții are KP este egală cu KC?
- În care dintre următorul echilibru valoarea KP este mai mică decât KC?
- Ce temperatură este KP KC?
- Are unitatea KP?
- Cum calculați valoarea KC?
Care este constanta de echilibru KC și KP?
c. Kp Și Kc sunt constanta de echilibru a unui amestec gazos ideal. Kp este constantă de echilibru utilizată atunci când concentrațiile de echilibru sunt exprimate în presiune atmosferică și Kc este constantă de echilibru utilizată când concentrațiile de echilibru sunt exprimate în molaritate.
Care este relația dintre KP și KC pentru reacția de mai jos?
Răspuns. Kp = Kc (RT) ⁿ unde R este constanta gazului, T este temperatura și n este schimbarea în nr. de alunițe gazoase în reacție. NOTĂ: Se iau în considerare numai alunițele gazoase.
KC este întotdeauna mai mare decât KP?
Kp este egal cu Kc când Δn = 0. Acest lucru este adevărat atunci când numărul de moli de produse gazoase este egal cu numărul de moli de reactanți gazoși în ecuația chimică echilibrată. Valoarea lui Kp poate fi, de asemenea, mai mică decât Kc (pentru Δn < 0) sau mai mare decât Kc (pentru Δn > 0).
Care este formula KP?
Pentru ecuația Kp = Kc (RT) ^ (delta N), nu ar trebui să existe două cazuri în care Kp = Kc? În primul rând, când delta N = 0 (moli de gaz produs = moli de gaz reactant); a doua când temperatura T este reciprocă exactă a constantei R sau când R * T = 1 (dacă R = 0,08206 L * atm * mol ^ (- 1) * K ^ (- 1), T = 1 / 0,08206 K)?
Depinde KP de presiune?
Deoarece constanta de echilibru Kp este o funcție a ΔGorxn care este definită pentru o compoziție specifică (toți reactanții în stările lor standard și la presiunea unitară (sau fugacitatea), modificările de presiune nu au efect asupra constantelor de echilibru pentru o temperatură fixă.
Care dintre următoarele reacții are KP este egală cu KC?
Kp se numără doar cu molecula de gaze, în timp ce Kc se numără doar cu soluție apoasă + gaze. Deci aici reactantul și produsul sunt ambii gazoși, de aceea numai reacția având un număr egal de reactanți și produse va avea kp = kc adică. modificarea numărului de aluni este egală cu 0. opțiunea (a) este corectă.
În care dintre următorul echilibru valoarea KP este mai mică decât KC?
Soluție: Kp = Kc (RT) Δn, Δn = 2- (2 + 1) = - 1, adică negativ, Kp<Kc. Soluție pas cu pas de către experți pentru a vă ajuta să rezolvați îndoielile & obținând note excelente la examene. Următoarele concentrații au fost obținute pentru formarea NH3 din N2 și H2 la echilibru la 500K.
Ce temperatură este KP KC?
Kc = 0,105 la 472 ° C.
Are unitatea KP?
Constantele de echilibru (K, Kc, Kp) nu ar trebui să aibă unități din multe motive. 1. Activitățile ar trebui utilizate, nu concentrațiile, deoarece activitățile sunt mai precise pentru soluții reale și gaze reale. Activitățile nu au unități.
Cum calculați valoarea KC?
Înmulțiți concentrațiile de CO2 și H2O pentru a obține Kc. O regulă importantă este că toate componentele care sunt în stare solidă nu sunt incluse în ecuația constantei de echilibru. Astfel, în acest caz, Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
