Diferența dintre expresia ratei și legea tarifelor

Pe scurt: expresia ratei ne spune cum se raportează între apariția / dispariția produselor și reactanților; legea ratei ne spune cum rata este legată de concentrațiile (sau presiunile) reactanților și constanta vitezei este o constantă de proporționalitate care iese din legea ratei.

1. Cum scrieți o expresie a legii ratei?
2. Care este diferența dintre legea ratei și legea acțiunii în masă?
3. Ce înțelegeți prin expresia legii ratei?
4. Care este diferența dintre rata și constanta de rată?
5. Care sunt exemplele reacției de ordinul întâi?
6. Care etapă determină rata?
7. Ce este formula de masă activă?
8. Ce este legea reacției de masă?
9. Cine a dat legea acțiunii în masă?
10. Ce este legea tarifelor explică cu un exemplu?
11. Care este expresia legii ratei pentru această reacție?
12. Ce este ecuația ratei diferențiale?

Cum scrieți o expresie a legii ratei?

O lege a vitezei raportează concentrația reactanților la viteza de reacție într-o expresie matematică. Este scris sub forma rate = k [reactant1] [reactant2], unde k este o constantă de viteză specifică reacției. Concentrațiile reactanților pot fi crescute la un exponent (de obicei prima sau a doua putere).

Care este diferența dintre legea ratei și legea acțiunii în masă?

Sugestie: Legea acțiunii de masă este un concept de mase și concentrații, dar legea ratei este un concept de cinetică chimică.
...

Ce înțelegeți prin expresia legii ratei?

legea ratei poate fi exprimată astfel: Rate = k [A]^y[B]^z. Constanta de proporționalitate, k, este cunoscută sub numele de constantă de viteză și este specifică pentru reacția prezentată la o anumită temperatură. Constanta de viteză se modifică cu temperatura și unitățile sale depind de suma exponenților termenului de concentrație din legea ratei.

Care este diferența dintre rata și constanta de rată?

Acum vorbim despre diferențele dintre constanta de viteză și rata de reacție. 1. ... Rata de reacție este definită ca rata de dispariție a reactantului și rata de apariție a produsului, în timp ce constanta de viteză este constantă de proporționalitate între viteza de reacție și termenii de concentrație..

Care sunt exemplele reacției de ordinul întâi?

Reacțiile de ordinul întâi sunt foarte frecvente. Am întâlnit deja două exemple de reacții de ordinul întâi: hidroliza aspirinei și reacția bromurii de t-butil cu apă pentru a da t-butanol. O altă reacție care prezintă o cinetică aparentă de ordinul întâi este hidroliza medicamentului anticancer cisplatină.

Care etapă determină rata?

Un intermediar de reacție este o specie chimică care se formează într-o etapă elementară și se consumă într-o etapă ulterioară. Cea mai lentă etapă a unui mecanism de reacție este cunoscută sub numele de etapa de determinare a vitezei.

Ce este formula de masă activă?

Alunița este o unitate utilizată pe scară largă pentru calcularea cantității de materie dintr-o substanță. Un mol din orice substanță cântărește aproximativ la fel ca masa moleculară a substanței respective. ... Masa activă = nV = 0,52 = 0,25 .

Ce este legea reacției de masă?

Legea acțiunii masei, lege care afirmă că viteza oricărei reacții chimice este proporțională cu produsul maselor substanțelor care reacționează, fiecare masă crescând la o putere egală cu coeficientul care apare în ecuația chimică.

Cine a dat legea acțiunii în masă?

Cu puțin peste 150 de ani în urmă, la 15 martie 1864, Peter Waage și Cato Guldberg (Figura 1) au publicat o lucrare în care au propus ceea ce a devenit cunoscut sub numele de Legea acțiunii în masă 1. În acest articol trecem în revistă istoria sa descoperire și aplicații timpurii în farmacologie.

Ce este legea tarifelor explică cu un exemplu?

Acești exponenți pot fi întregi sau fracții, iar suma acestor exponenți este cunoscută ca ordinea generală a reacției. ... De exemplu, legea ratei [latex] Rate = k [NO] ^ 2 [O_2] [/ latex] descrie o reacție care este de ordinul doi în oxidul azotic, de ordinul întâi în oxigen și de ordinul al treilea în general.

Care este expresia legii ratei pentru această reacție?

O lege a vitezei arată modul în care viteza unei reacții chimice depinde de concentrația reactantului. Pentru o reacție precum aA → produse, legea vitezei are în general viteza de formă = k [A] ⁿ, unde k este o constantă de proporționalitate numită constantă de viteză și n este ordinea reacției față de A.

Ce este ecuația ratei diferențiale?

Ecuații ale ratei diferențiale

Legile ratei diferențiale sunt utilizate pentru a exprima viteza unei reacții în ceea ce privește modificările concentrațiilor reactantului (d [R]) pe un interval de timp mic (dt). Prin urmare, forma diferențială a expresiei ratei prevăzută în subsecțiunea anterioară este dată de: -d [R] / dt = k [A]^X[B]^y.