Diferența dintre titrare și titrare înapoi

Într-o titrare directă, adăugați un titrant standard analitului până când ajungeți la punctul final. Într-o titrare din spate, adăugați un exces de titrant standard analitului și apoi titrați excesul de titrant pentru a determina cât este în exces.

1. Ce este o titrare înapoi?
2. Pentru ce se folosește o titrare din spate?
3. De ce se folosește titrarea din spate în locul titrării directe?
4. Ce este titrarea înapoi dă exemplu?
5. Cum efectuați o titrare înapoi?
6. De ce se folosește titrarea înapoi în aspirină?
7. Care titrare este mai precisă?
8. Care sunt cele 4 tipuri de titrare?
9. Ce este titrarea înapoi și titrarea în gol?
10. Ce înseamnă punctul de echivalență în titrare?
11. De ce se folosește metoda de titrare înapoi pentru a determina cantitatea de CaCO3 din pasta de dinți în loc de o titrare directă?

Ce este o titrare înapoi?

O tehnică în analiza volumetrică în care o cantitate cunoscută în exces de reactiv este adăugată la soluția care urmează să fie estimată. Cantitatea nereacționată de reactiv adăugat este apoi determinată prin titrare, permițând calcularea cantității de substanță din soluția de testare originală.

Pentru ce se folosește o titrare din spate?

Titrarea înapoi este utilizată în analiza compușilor care sunt insolubili în apă, dar solubili în acid. (Există și alte aplicații.) Un exces de acid este adăugat la solid și acidul rămas este titrat împotriva unei soluții standard de alcali.

De ce se folosește titrarea din spate în locul titrării directe?

O titrare înapoi este utilizată atunci când se cunoaște concentrația molară a unui reactant în exces, dar există necesitatea de a determina puterea sau concentrația unui analit. ... Când punctul final de titrare directă ar fi greu de discernut (de exemplu, titrarea acidului slab și a bazelor slabe) Când reacția are loc foarte încet.

Ce este titrarea înapoi dă exemplu?

Titrarea înapoi funcționează în modul următor (cu un exemplu): 1: Substanța sau soluția de concentrație necunoscută (4 g de cretă contaminată, CaCO3) se face să reacționeze cu volumul cunoscut și concentrația soluției de reactant intermediar (200 ml, 0,5 N Acid clorhidric). Reacția depășește punctul de echivalență.

Cum efectuați o titrare înapoi?

5 pași simpli în calcularea titrării înapoi:

1. Determinați cantitatea de C necesară în titrare.
2. Folosind stoichiometrie, găsiți cantitatea de A care a reacționat cu C în titrare.
3. Rețineți că cantitatea de A care a reacționat cu C în titrare = cantitatea de A care nu a reacționat cu B în reacția anterioară.

De ce se folosește titrarea înapoi în aspirină?

Utilizarea titrării ar fi dificil de identificat punctul final, deoarece aspirina este un acid slab și reacțiile pot continua lent. Folosind titrarea înapoi, punctul final este mai ușor de recunoscut în această reacție, deoarece este o reacție între o bază puternică și un acid puternic.

Care titrare este mai precisă?

Standardizarea este o procedură care normalizează sistemul de titrare și oferă cea mai precisă concentrație de titrant. Această valoare este critică în calculul final pentru conținutul analitului. Dacă concentrația nu este cunoscută cu exactitate, poate produce un rezultat.

Care sunt cele 4 tipuri de titrare?

Tipuri de titrare

• Titrări acid-bazice.
• Titrări Redox.
• Titrări de precipitații.
• Titrări complexometrice.

Ce este titrarea înapoi și titrarea în gol?

Deci, ați face o titrare necompletată pentru a găsi concentrația de H3O + în apă și a o utiliza pentru a corecta concentrația analitului. O titrare înapoi este utilizată atunci când este dificil să se găsească un punct final într-o titrare normală (de exemplu, dacă analitul nu este foarte solubil în apă).

Ce înseamnă punctul de echivalență în titrare?

Punct de echivalență: punct în titrare la care cantitatea de titrant adăugată este suficientă pentru a neutraliza complet soluția de analit. La punctul de echivalență într-o titrare acido-bazică, moli de bază = moli de acid și soluția conține doar sare și apă.

De ce se folosește metoda de titrare înapoi pentru a determina cantitatea de CaCO3 din pasta de dinți în loc de o titrare directă?

În loc să se utilizeze metode standard de titrare în care un acid este titrat direct utilizând o soluție standard a unei baze, titrarea înapoi este utilizată deoarece proba care urmează să fie analizată, CaCO3 nu se dizolvă în apă.