titrare iodimetrica pdf

1. Care este diferența dintre titrarea iodometrică și iodimetrică?
2. Care este principiul titrării iodometrice?
3. Ce se înțelege prin titrare iodometrică?
4. Ce vrei să spui prin iodimetrie?
5. Care indicator este utilizat în titrarea iodometrică?
6. De ce se păstrează iodul în întuneric?
7. De ce adăugăm H2SO4 în titrarea iodometrică?
8. De ce se adaugă bicarbonat de sodiu în titrarea iodometrică?
9. De ce este folosit amidonul ca indicator?
10. Cum utilizați indicatorul de amidon?
11. Ce este titrarea înapoi?
12. De ce titrările iodometrice se fac în întuneric?

Care este diferența dintre titrarea iodometrică și iodimetrică?

În iodimetrie, o specie este titrată direct cu o soluție de iod, dar în iodometrie o specie este titrată cu o soluție de iod și apoi iodul eliberat este titrat cu tiosulfat. ... Iodometria poate fi utilizată pentru cuantificarea agenților oxidanți, în timp ce iodimetria poate fi utilizată pentru cuantificarea agenților reducători.

Care este principiul titrării iodometrice?

Principiul de bază al titrării iodometrice este de a determina concentrația unui agent oxidant în soluție. iodometria implică titrarea indirectă a iodului eliberat prin reacția cu analitul. Într-o titrare iodometrică, se utilizează ca indicator o soluție de amidon, deoarece poate absorbi I2 care este eliberat.

Ce se înțelege prin titrare iodometrică?

Iodometria, cunoscută sub numele de titrare iodometrică, este o metodă de analiză chimică volumetrică, o titrare redox în care apariția sau dispariția iodului elementar indică punctul final. ... Titrarea iodometrică este o metodă generală de determinare a concentrației unui agent oxidant în soluție.

Ce vrei să spui prin iodimetrie?

Analiza volumetrică care implică fie titrarea cu o soluție standardizată de iod, fie eliberarea de către o substanță în curs de examinare a iodului în formă solubilă, astfel încât concentrația sa poate fi determinată prin titrare, folosind amidonul ca indicator.

Care indicator este utilizat în titrarea iodometrică?

Indicatorul care este ales de obicei pentru titrările care implică iod (triiodură) este amidonul. Amidonul formează un complex albastru închis cu iod. Punctul final din iodimetrie corespunde unei schimbări bruște de culoare în albastru. De asemenea, punctul final din iodometrie corespunde unei pierderi bruște de culoare albastră datorită complexului.

De ce se păstrează iodul în întuneric?

În prezența luminii, soluția de iod suferă o reacție de foto-descompunere, deci trebuie depozitată într-o sticlă întunecată, în general în sticlă chihlimbar, pentru a minimiza cantitatea de lumină la care este expusă soluția..

De ce adăugăm H2SO4 în titrarea iodometrică?

Acidul sulfuric (H2SO4) este utilizat în procesul de titrare redox deoarece furnizează ionii H (+) necesari pentru ca reacția să se producă mai rapid în timp ce ionii sulfat (-) abia reacționează în timpul reacției. ... Prin urmare, se adaugă acid sulfuric pentru a face soluția acidă.

De ce se adaugă bicarbonat de sodiu în titrarea iodometrică?

Tiosulfat de sodiu, titrantul obișnuit utilizat pentru titrările iodometrice. ... Pentru a menține soluția de tiosulfat stabilă, NaHCO3, care este o bază slabă, ajută la menținerea soluției ușor alcaline pentru a încetini descompunerea tiosulfatului.

De ce este folosit amidonul ca indicator?

Amidonul este un indicator viabil în procesul de titrare, deoarece devine albastru închis intens când iodul este prezent într-o soluție. Când amidonul este încălzit în apă, are loc descompunerea și se produce beta-amiloză. Beta-amiloza se combină cu iodul, rezultând o schimbare a culorii albastru închis.

Cum utilizați indicatorul de amidon?

Pentru a prepara soluția indicatoare de amidon, adăugați 1 gram de amidon (fie porumb, fie cartof) în 10 ml de apă distilată, agitați bine și turnați în 100 ml de apă fierbinte distilată. Se amestecă bine și se fierbe timp de 1 minut. Se lasă să se răcească. Dacă se formează precipitatul, se decantează supernatantul și se utilizează ca soluție indicator.

Ce este titrarea înapoi?

Titrarea înapoi este o titrare făcută invers; în loc de titrarea probei inițiale, la soluție se adaugă un exces cunoscut de reactiv standard, iar excesul este titrat.

De ce titrările iodometrice se fac în întuneric?

Amestecul de reacție trebuie păstrat la întuneric înainte de titrare, deoarece lumina accelerează o reacție laterală în care ionii de iod sunt oxidați la iod de oxigenul atmosferic..