Differbetween
Un proces izotermic este un proces termodinamic în care temperatura unui sistem rămâne constantă. Transferul de căldură în sau din sistem are loc atât de încet încât se menține echilibrul termic.
- Care este diferența dintre adiabatic și izoterm?
- Ce se lucrează în procesul izoterm?
- Este cu expansiune liberă adiabatică sau izotermă?
- Ce este ∆ U în procesul adiabatic?
- Adiabatic înseamnă izoterm?
- Isotermul înseamnă că nu există transfer de căldură?
- Fierbe un proces izoterm?
- De ce procesul izotermic este foarte lent?
- Compresia este pozitivă sau negativă?
- Este reversibilă expansiunea liberă?
- Este izoterm ireversibil?
- De ce nu se lucrează în expansiunea gratuită?
Care este diferența dintre adiabatic și izoterm?
Diferența majoră dintre aceste două tipuri de procese este că, în procesul adiabatic, nu există un transfer de căldură către sau din lichid care este luat în considerare. Pe de altă parte, în procesul izotermic, există un transfer de căldură în împrejurimi pentru a face temperatura generală constantă.
Ce se lucrează în procesul izoterm?
Pentru un gaz ideal, din legea gazului ideal PV = NkT, PV rămâne constant printr-un proces izotermic. O curbă într-o diagramă P-V generată de ecuația PV = const se numește izotermă. Pentru un proces izotermic reversibil, munca efectuată de gaz este egală cu aria sub presiunea relevantă - izotermă de volum.
Este cu expansiune liberă adiabatică sau izotermă?
Compresia adiabatică a unui gaz determină o creștere a temperaturii gazului. Expansiunea adiabatică împotriva presiunii sau a unui arc provoacă o scădere a temperaturii. În schimb, expansiunea liberă este un proces izoterm pentru un gaz ideal.
Ce este ∆ U în procesul adiabatic?
Conform definiției unui proces adiabatic, ΔU = wad. Prin urmare, ΔU = -96,7 J. Calculați temperatura finală, munca efectuată și modificarea energiei interne atunci când 0,0400 moli de CO la 25,0oC suferă o expansiune adiabatică reversibilă de la 200.
Adiabatic înseamnă izoterm?
Pentru un proces adiabatic, în care nici o căldură nu curge în sau în afara gazului, deoarece recipientul său este bine izolat, Q = 0. Dacă nu există nici o lucrare efectuată, adică o expansiune liberă, nu există nicio modificare a energiei interne. Pentru un gaz ideal, aceasta înseamnă că procesul este și izoterm.
Isotermul înseamnă că nu există transfer de căldură?
Schimbarea temperaturii într-un proces izoterm este zero. Ca rezultat (dacă sistemul este format dintr-un gaz ideal), schimbarea energiei interne trebuie să fie de asemenea zero.
Fierbe un proces izoterm?
Fierberea apei este un proces izoterm, deoarece temperatura apei rămâne la 1000C, chiar dacă adăugați căldură sistemului. Căldura suplimentară scapă de sistem ca abur. O reacție efectuată în interiorul unui balon Deware este adiabatic deoarece nu poate ieși din căldură balonul.
De ce procesul izotermic este foarte lent?
În procesul izoterm, temperatura sistemului este constantă și, de asemenea, egală cu cea a mediului în contact cu sistemul. ... Deoarece diferența de temperatură ar fi mică, rata transferului de căldură ar fi foarte lentă. Deci, din punct de vedere practic, procesul izoterm este foarte lent.
Compresia este pozitivă sau negativă?
Se lucrează pozitiv la gaz atunci când gazul este comprimat; se lucrează negativ la gaz când gazul se extinde. se lucrează zero la gaz când volumul de gaz este fix.
Este reversibilă expansiunea liberă?
Expansiunea Joule (numită și expansiune liberă) este un proces ireversibil în termodinamică în care un volum de gaz este păstrat într-o parte a unui container izolat termic (printr-o mică partiție), cu cealaltă parte a containerului evacuată.
Este izoterm ireversibil?
Compresia izotermă a gazului a fost efectuată în două moduri, unul ireversibil și unul reversibil. Munca efectuată pe gaz este pozitivă deoarece gazul este comprimat; împrejurimile lucrează pozitiv la gaz. ... Deci căldura adăugată la gazul comprimat este negativă, menținând temperatura constantă.
De ce nu se lucrează în expansiunea gratuită?
Gazul se extinde pe cont propriu fără ca presiunea externă să acționeze asupra acestuia. Deci, conform ecuației de lucru în termodinamică W = Pext Δ V. Deoarece presiunea externă este zero, lucrarea efectuată în timpul expansiunii libere este zero.
